四水合磷酸锌[Zn3（PO4）2•4H2O，摩尔质量为457g•mol-1，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等） 为原料制备Zn3（PO4）2•4H2O的流程如图，回答下列问题：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 △ ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑
（1）实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是增大接触面积、加快反应速率增大接触面积、加快反应速率。
（2）步骤Ⅰ中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是bb。（填字母）
a.NaOH b.ZnO c.Ba（OH）2
（3）步骤Ⅰ滴加KMnO4溶液的目的是使Fe2+转化为Fe3+从而一并除去使Fe2+转化为Fe3+从而一并除去。
（4）步骤Ⅱ中加入的a是Zn（或锌）Zn（或锌）。
（5）步骤Ⅳ的反应方程式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+2H3PO4 △ Zn3（PO4）2•4H2O+2H2O+CO2↑ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+2H3PO4 △ Zn3（PO4）2•4H2O+2H2O+CO2↑。
（6）步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3（PO4）2•4H2O的操作包括过滤、洗涤过滤、洗涤和干燥。
（7）称取45.7mg Zn3（PO4）2•4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3（PO4）2•4H2O和Zn3（PO4）2•2H2O的混合产品，烘干时的温度范围为145℃～195℃145℃～195℃。
△
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】增大接触面积、加快反应速率；b；使Fe2+转化为Fe3+从而一并除去；Zn（或锌）；ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+2H3PO4Zn3（PO4）2•4H2O+2H2O+CO2↑；过滤、洗涤；145℃～195℃
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：2难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
相关试卷
