红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ•mol^-1

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ•mol^-1

；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是：

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol

；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol,其分解率α₁等于

25%

25%

；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂

大于

大于

α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是

两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解

两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解

；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H ₃=

-399kJ•mol^-1

-399kJ•mol^-1

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H ₄

等于

等于

△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

．