N2O和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2；则第二步为 FeO++CO⇌Fe++CO2FeO++CO⇌Fe++CO2（写化学方程式）。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 大于大于（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H ＞＞0（填“＞”或“＜”）。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为 0.0005mol•L-1•s-10.0005mol•L-1•s-1。B点对应的平衡常数k=0.00440.0044（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 D＞C＞AD＞C＞A。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应 向逆反应方向向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
【答案】FeO++CO⇌Fe++CO2；大于；＞；0.0005mol•L-1•s-1；0.0044；D＞C＞A；向逆反应方向
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：10难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
