已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．
（1）甲同学首先进行了实验1．
| 实验 1 |
实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）． | ⅰ．溶液呈棕黄色． | |
| ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液． | ⅱ．溶液不显红色． |
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
．②加入KSCN溶液的目的是
检验溶液中是否大量存在Fe3+
检验溶液中是否大量存在Fe3+
．③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．
| 实验 2 |
实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴． | ⅰ．溶液呈棕黄色． | |
| ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液． | ⅱ．溶液显红色． | |
| ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置． | ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色． |
提高平衡时溶液中的c（Fe3+）
提高平衡时溶液中的c（Fe3+）
．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失
平衡1：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失
．（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I-⇌I3-．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．
| 实验3 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置． | ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色． | |
| ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置． | ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色． |
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-
．②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I-⇌I3-的存在．
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中
加入1mL 0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置
加入1mL 0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置
．两支试管中的现象分别为
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
．【考点】性质实验方案的设计．
【答案】2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2；检验溶液中是否大量存在Fe3+；提高平衡时溶液中的c（Fe3+）；平衡1：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失；萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-；加入1mL 0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/3 8:0:9组卷：208引用：9难度：0.5
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
