学习化学反应原理，可以帮助我们认识化学的本质，并将其应用于工业生产。
（1）①NO转化为NO₂的总反应为：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），其由两步基元反应组成。
反应一：2NO（g）⇌N₂O₂（g）
反应二：N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）
其反应进程与能量变化的关系如图1所示。NO氧化为NO₂的总反应速率由反应二控制，原因是

反应二的活化能高于反应一的活化能

反应二的活化能高于反应一的活化能

。

②将一定比例的NO和O₂以一定的流速通过装有催化剂的反应管，测得NO转化为NO₂的转化率与温度变化的关系如图2所示，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。
ⅰ）K点之前的X→K曲线，NO转化率变化的原因可能是：

X→K曲线段，随温度升高，催化剂活性下降，反应速率减小，（因反应尚未平衡，反应速率的大小决定了NO转化率的大小）故NO转化率减小

X→K曲线段，随温度升高，催化剂活性下降，反应速率减小，（因反应尚未平衡，反应速率的大小决定了NO转化率的大小）故NO转化率减小

；
ⅱ）K点之后曲线，NO转化率变化的原因可能是：

ⅱ）反应达到平衡状态，反应ΔH＜0，温度升高，反应正向进行程度减小，NO转化率减小

ⅱ）反应达到平衡状态，反应ΔH＜0，温度升高，反应正向进行程度减小，NO转化率减小

。
（2）如图3所示装置模拟工业上运用三室膜电解技术制取NaHSO₃，其中电解电源为锂离子电池。锂离子电池反应原理为：LiC₆+FePO₄

放电

放电

LiFePO₄+C₆，当锂离子电池供电时，B极区中的Li⁺脱出，嵌入A极区（不计电路损耗）。

①A极的电极反应式为：

L

i

+

+

e

-

+

F

e

P

O

4

L

i

F

e

P

O

4

L

i

+

+

e

-

+

F

e

P

O

4

L

i

F

e

P

O

4

。
②当有1molNaHSO₃在a室中产生时，A极区质量增加

7

7

g。
（3）常温下向H₃AsO₄溶液中加入NaOH溶液，水溶液中As（V）的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图4所示。
①将Na₃AsO₄和H₃AsO₄按一定比例混合形成pH=9溶液，混合时主要发生的离子方程式为

H

3

A

s

O

4

+

2

A

s

O

3

-

4

3

HA

s

O

2

-

4

H

3

A

s

O

4

+

2

A

s

O

3

-

4

3

HA

s

O

2

-

4

。
②当溶液pH=4.1时，溶液中

c

（

H

3

A

s

O

4

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

的值为

10

10

。
③某温度下K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=3×10^-31，K_sp[Ca（OH）₂]=3.2×10^-5。将等浓度的饱和石灰水和Na₃AsO₄溶液等体积混合，反应后溶液中c（Ca²⁺）=

3×10^-9

3×10^-9

mol⋅L^-1。