长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 步骤1 | 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 |
溶液变红 溶液变红
|
FeSO4溶液部分变质 |
| 步骤2 |
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
|
紫色褪去 紫色褪去
|
|
②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
。（写离子反应方程式）（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①填写下列各空：a.
H2O2
H2O2
b. NaOH
NaOH
c. △
△
d. Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
e. Fe（OH）3
Fe（OH）3
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
。（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 取适量 Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
。【答案】溶液变红；取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液；紫色褪去；2Fe3++Fe=3Fe2+；H2O2；NaOH；△；Fe2（SO4）3；Fe（OH）3；0.2mol/L；不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：70引用：3难度：0.4
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
