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某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：
实验方案，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤过滤，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有漏斗漏斗。
（2）沉淀 A 的成分是SiO2SiO2（填化学式），写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（3）写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化。
（4）不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，则“③过量 CO2”应改为，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
（5）为了得到更加纯净的Al（OH）3，过滤后需要进行操作步骤是洗涤沉淀、干燥洗涤沉淀、干燥。
（6）写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式2Al2O3 电解 冰晶石4Al+3O2↑2Al2O3 电解 冰晶石4Al+3O2↑。
电解
冰晶石
电解
冰晶石
【答案】过滤；漏斗；SiO2；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；洗涤沉淀、干燥；2Al2O3 4Al+3O2↑
电解
冰晶石
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
