工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），某研究性学习小组设计了如下提取流程；
请回答下列问题：
（1）操作①的名称是 过滤过滤，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚坩埚。
（2）固体②的颜色为 红褐色红褐色
（3）由滤液②生成Al（OH）3的离子方程式是 AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3
（4）上述流程不涉及的化学反应类型是 BCBC。
A．复分解反应B．氧化还原反应C．化合反应D．分解反应
（5）用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl
（6）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5（OH）2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 3：23：2。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用emol/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为 7eV25m7eV25m（用含m、e、V的代数式表示）。
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
7
e
V
25
m
7
e
V
25
m
【答案】过滤；坩埚；红褐色；+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+；BC；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl；3：2；
A
l
O
-
2
HCO
-
3
7
e
V
25
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：2难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
