印刷电路板废液主要含CuCl₂、FeCl₂以及少量的FeCl₃等物质，以废液为原料制备CuSO₄，实现资源回收再利用，流程如图所示。
（1）粗CuSO₄溶液的制备：

①上述流程中能加快反应速率的措施有

粉碎、升温

粉碎、升温

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②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

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（2）CuSO₄溶液的精制
ⅰ．经检验，粗CuSO₄溶液含有Fe²⁺。
ⅱ．向粗CuSO₄溶液滴加3%的H₂O₂溶液，当溶液中Fe²⁺完全氧化后，加CuCO₃粉末调节溶液的pH=4。
ⅲ．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO₄溶液。
①用离子方程式说明加入H₂O₂溶液的作用：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

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②已知：25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，CuSO₄饱和溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为1.41mol⋅L^-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu²⁺是否开始沉淀

pH=4时此时c（OH^-）=10^-10mol/L，则Q[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=1.41×（10^-10）²⁺=1.41×10^-20＜2.2×10^-20=K_sp[Cu（OH）₂]，所以说明Cu²⁺尚未开始沉淀

pH=4时此时c（OH^-）=10^-10mol/L，则Q[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=1.41×（10^-10）²⁺=1.41×10^-20＜2.2×10^-20=K_sp[Cu（OH）₂]，所以说明Cu²⁺尚未开始沉淀

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（3）工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO₄，如图所示：

①与直流电源a端相连的电极材料是

铜片

铜片

（填“铜片”a或“石墨”）。
②将进口处较浓硫酸替换成Na₂SO₄溶液进行实验，发现得到的CuSO₄溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是

替换为Na₂SO₄后，阴极区发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极区c（OH^-）＞c（H⁺），OH^-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO₄溶液pH升高

替换为Na₂SO₄后，阴极区发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极区c（OH^-）＞c（H⁺），OH^-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO₄溶液pH升高

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