硒（Se）、碲（Te）为第VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如图：
已知：
Ⅰ.Se单质难溶于水，TeO2微溶于水、易溶于较浓的强酸和强碱；
Ⅱ.元素碲在溶液中可能以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
Ⅲ.25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8。
回答下列问题：
（1）Se的氢化物的电子式是 
。0.1mol•L-1亚碲酸溶液中H2TeO3的电离度（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度）约为 10%10%。
（2）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是 增大接触面积，提高反应速率增大接触面积，提高反应速率。
（3）SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式为 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓。反应后分离出Se单质的“操作①”为 过滤过滤（填操作名称）。
（4）焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的“溶液①”，其溶质的主要成分为 Na2TeO3Na2TeO3（填化学式，过量的NaOH除外）。工业上也可以通过电解“溶液①”得到单质碲（电解时的电极均为石墨电极），则阴极的电极反应式为 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。
（5）向“溶液①”中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率 偏低偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；10%；增大接触面积，提高反应速率；SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；过滤；Na2TeO3；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；偏低；Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-
；10%；增大接触面积，提高反应速率；SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；过滤；Na2TeO3；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；偏低；Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
