合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
（1）已知N≡N键、H-H键、N-H键的键能分别为946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol,则反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的△H=

-92kJ•mol^-1

-92kJ•mol^-1

。
（2）某温度下的恒容容器内，n（N₂）：nH₂）=1：3的混合气体发生反应
①利于提高合成氨平衡产率的条件有

AD

AD

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
②下列能说明反应达到化学平衡状态的是

BC

BC

。
A.v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
B.体系压强不变
C.气体的平均相对分子质量不变
D.气体密度不变
③若容器内起始气体总压强为p₀，平衡时总压强为开始的90%，则H₂的转化率为

20%

20%

；该反应的化学平衡常数K_p=

25

108

p

0

2

25

108

p

0

2

（用平衡分压代替平衡浓度列式计算，分压=总压×物质的量分数）；达平衡后，若升高温度，则K_p的值

减小

减小

，若增大压强，则K_p的值

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）氢气与氨气在固体催化剂表面合成氨的过程一般包括扩散、吸附、表面反应、脱附和反向扩散等步骤，如图所示。已知N₂在催化剂表面吸附分解反应的活化能高，下列说法正确的是

D

D

A.过程②→③需放出能量，过程③→④需要吸收能量
B.催化剂可降低整个反应的活化能，且可使△H减小
C.1m olN₂与足量H₂反应可生成2 moINH₃
D.过程②→③的反应速率慢，它决定了合成氨的整体反应速率