某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为

1×10^-12

1×10^-12

，则该温度T

＞

＞

25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=

4

4

，实验②中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-7

10^-7

mol•L^-1．
（3）在此温度下，将0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol•L-1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显

中

中

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为

11

11

．