元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
| 元素 | 信息 |
| Q | 地壳中含量最高的元素 |
| W | 最高化合价为+7价 |
| X | 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 |
| Y | 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰呈紫色 |
| Z | 原子结构示意图为 |
（1）W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 NaOH
NaOH
。（2）Y的单质与水反应的离子方程式是
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
。（3）金属性：Y
＞
＞
（填“＞”或“＜”）X，用原子结构解释原因：K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,原子核对核外电子的吸引力K小于Na,失电子能力K大于Na,则金属性K强于Na
K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,原子核对核外电子的吸引力K小于Na,失电子能力K大于Na,则金属性K强于Na
。（4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是
AB
AB
（填字母）。A．Z的化合价中有-1和+7
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是
有气泡产生，并生成红褐色沉淀
有气泡产生，并生成红褐色沉淀
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第三周期第ⅦA族；NaOH；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；＞；K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na；AB；有气泡产生，并生成红褐色沉淀
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
