丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g） ΔH1=-235kJ⋅mol-1
反应ii：2C3H8（g）+7O2（g）⇌6CO（g）+8H2O（g） ΔH2=-2742kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）反应：2C3H6（g）+6O2（g）⇌6CO（g）+6H2O（g ）ΔH3=-2507kJ/mol-2507kJ/mol。
（2）在刚性绝热容器中发生反应i,下列能说明已达到平衡状态的有 BB（填标号）。
A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO-H键
B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．n（C3H8）=n（C3H6）
（3）在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n（C3H8）：n（O2）=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii,其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图1。
①线 L2L2（填“L1”或“L2”）表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为 放热反应，温度升高平衡逆向移动放热反应，温度升高平衡逆向移动。
③当温度高于 T2T2（填“T1”或“T2”）时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p（C3H6）=28.628.6kPa（保留3位有效数字，下同），反应i的平衡常数Kθ=0.5710.571。（已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），Kθ=（pGp总）K⋅（pHp总）h（pDp总）d⋅（pEp总）e，其中pG、pH、pD、pE为反应平衡时各组分的分压）
（4）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图2。已知三步反应的活化能：反应Ⅰ＞反应Ⅲ＞反应Ⅱ。则催化过程的决速反应为 反应Ⅰ反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”“反应Ⅰ”或“反应Ⅲ”）。
（
p
G
p
总
）
K
⋅
（
p
H
p
总
）
h
（
p
D
p
总
）
d
⋅
（
p
E
p
总
）
e
【答案】-2507kJ/mol；B；L2；放热反应，温度升高平衡逆向移动；T2；28.6；0.571；反应Ⅰ
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/14 12:0:8组卷：2引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
