科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO 吸收同时获得H2。
i.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△Hl=-76.0kJ•mol-1
ⅱ．C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+113.4kJ•mol-1
（1）则3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）△H3=+18.7kJ•mol-1+18.7kJ•mol-1。
Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.2250.225 mol•（L•min）-1。
（3）氢气的转化率=75%75%。
（4）该反应的平衡常数为5.335.33（保留小数点后2位）。
（5）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDCD。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．再充入1mol H2 D．将H2O（g）从体系中分离出去
（6）当反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，CH3OH的体积分数为m2，则m1＞＞m2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】+18.7kJ•mol-1；0.225；75%；5.33；CD；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.6
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（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
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b.B的物质的量保持不变
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