实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立不成立（填：成立、不成立）
b.操作④发生化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立不成立（填：成立、不成立）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质部分变质。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封密封保存；操作③中玻璃棒的作用是防止溶液外溅，引流（或导流）防止溶液外溅，引流（或导流）。
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；不成立；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立；部分变质；密封；防止溶液外溅，引流（或导流）
【解答】
【点评】
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