氧化锌、氮化镓等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。
（1）氧原子最外层上电子云形状有22种，原子中所有电子共占有55个原子轨道。氧、氮两种元素中，电负性较大的是OO，试从原子结构角度解释其原因：O原子半径比N的小、核电荷数又大于N的，O原子对电子吸引更强O原子半径比N的小、核电荷数又大于N的，O原子对电子吸引更强。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是氢键氢键。
（2）写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子水分子在特定条件下容易得到一个氢离子形成水合氢离子。下列对上述过程的描述不合理的是AA。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒空间构型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的键角发生了改变
图3是冰晶体示意图，已知冰的升华热是+51kJ•mol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ•mol-1），则冰晶体中氢键的键能是2020kJ•mol-1
（3）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是sp3sp3；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是NN。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂熔点高低，并说明理由
（4）基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975℃（分解），晶胞中Zn2+的配位数晶胞中O2-和Zn2+距离为a pm,列式表示该晶体的密度816.02×1023×（2a3×10-10）3816.02×1023×（2a3×10-10）3g•cm-3（不必计算结果）
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【考点】晶胞的计算．
【答案】2；5；O；O原子半径比N的小、核电荷数又大于N的，O原子对电子吸引更强；氢键；A；20；sp3；N；1s22s22p63s23p63d10；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
