利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：
Ⅰ．（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1；
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2；
2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH3；
则ΔH3=2ΔH1-ΔH22ΔH1-ΔH2（用ΔH1和ΔH2表示）。
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH＜0。
（2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比n（NO）n（Cl2）进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）；
②图中纵坐标为物质 Cl2Cl2（填化学式）的转化率。
③该反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）达到化学平衡的标志有 CECE（填字母）。
A．单位时间内消耗nmolCl2的同时，生成2nmolNOCl
B．v（NO）=2v（Cl2）
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若容器容积为1 L，B点的平衡常数为 0.80.8。
⑤若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl,v（正） ＞＞v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k•cn（NOCl）。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
n
（
NO
）
n
（
C
l
2
）
| c（NOCl）/（mol/L） | v逆/（mol⋅L-1⋅s-1） |
| 0.20 | 1.6×10-9 |
| 0.40 | 6.4×10-9 |
2
2
，②当c（NOCl）=0.50mol⋅L-1时，v逆=
1.0×10-8
1.0×10-8
mol⋅L-1⋅s-1。【答案】2ΔH1-ΔH2；＜；Cl2；CE；0.8；＞；2；1.0×10-8
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.6
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
