某同学依据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，设计了如图所示的实验装置，探究氯气的性质。
试回答下列问题：
（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是 aa（填字母）。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是 Cl2中混有少量的水蒸气Cl2中混有少量的水蒸气。合理的改进方法是 在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
（3）用氢氧化钠固体配制250mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了容量瓶、胶头滴管、量筒外，还需要 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒。溶解得到的溶液在转移到容量瓶前，必须进行充分 冷却冷却。否则会导致配得的溶液浓度 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”）。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，接下来的操作方法和观察到的现象是 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体。已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有 HClHCl（填化学式）。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】a；Cl2中混有少量的水蒸气；在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶；烧杯、玻璃棒；冷却；偏大；再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；HCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
