铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用

原子光谱

原子光谱

上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）钴元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

，3d能级上的未成对的电子数为

3

3

。Co与Ca同周期且最外层电子数相同，但是单质钴的熔、沸点均比钙高，其原因是

钴相较于钙，半径小，价电子数多，金属键强于钙

钴相较于钙，半径小，价电子数多，金属键强于钙

。
（3）镍易形成配合物。
①Ni（CO）₄的熔点为-19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是

分子晶体

分子晶体

，其分子中σ键与π键数目之比为

1：1

1：1

。
②Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是

sp³、sp²

sp³、sp²

，配合物分子内不含有

BD

BD

。（填标号）
A．共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
（4）向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液形成血红色的K₃[Fe（SCN）₆]溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为

N＞C

N＞C

，与SCN^-互为等电子体的分子为

CS₂

CS₂

。（写一种即可）
（5）钴的一种化合物晶胞结构如2图所示。
①已知a点的原子坐标参数为（0，0，0），b点为（

1

2

，

1

2

，0），c点为（1，

1

2

，

1

2

），则d点的原子坐标参数为

（

1

2

，1，

1

2

）

（

1

2

，1，

1

2

）

。
②已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞参数a=

3

155

N

A

ρ

×10⁷

3

155

N

A

ρ

×10⁷

nm。（用含ρ、N_A的代数式表示）