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氨是重要的化工原料，合成原理为N2（g）+3H2（g））高温、高压催化剂2NH3（g）。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=c2（NH3）c（N2）•c3（H2）K=c2（NH3）c（N2）•c3（H2）。如果降低温度，平衡正向移动，该反应的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”），K值 增大增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率 减小减小，N2的转化率 减小减小。
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率为 0.005mol/（L•min）0.005mol/（L•min）。
②第1次达平衡时的时刻为 20-25min20-25min，第2次达平衡时的时刻为 35-40min35-40min，第1次达平衡时的常数K1=（0.15）20.125×（0.075）3（0.15）20.125×（0.075）3（写出计算式），第2次达平衡时NH3的体积分数为 45.5%45.5%。
③达第二次平衡时的常数K2等于等于（填“大于”“小于”或“等于”）K1。
高温
、
高压
催化剂
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
•
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
•
c
3
（
H
2
）
（
0
.
15
）
2
0
.
125
×
（
0
.
075
）
3
（
0
.
15
）
2
0
.
125
×
（
0
.
075
）
3
【答案】K=；＜；增大；减小；减小；0.005mol/（L•min）；20-25min；35-40min；；45.5%；等于
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
•
c
3
（
H
2
）
（
0
.
15
）
2
0
.
125
×
（
0
.
075
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：3引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
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