Ⅰ．化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol•L-1H2C2O4溶液	H2O	0.2mol•L-1KMnO4溶液	3mol•L-1稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
（1）已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是

其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大

其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大

。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO₄）=

0.015mol/（L•min）

0.015mol/（L•min）

。
Ⅱ.研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]，2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）△H=-178kJ•mol^-1，T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=x,图是CO₂平衡转化率（α）与x的关系。
（4）一定能判断该反应达到化学平衡状态的是

CE

CE

。
A．2v（NH₃）_正=v（CO₂）_逆
B．氨气的体积分数不再变化
C．气体的密度不再变化
D．气体的平均摩尔质量不再变化
E．氨气的物质的量浓度不再变化
（5）图中A点NH₃的平衡转化率α=

33.3

33.3

%。
（6）当x=1.0时，若起始的压强为P₀ kPa,水为液态，平衡时压强变为起始的

1

2

。则该反应的平衡常数K_p=

108

P

3

0

108

P

3

0

（kPa）^-3（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。