Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多,经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验 编号 |
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol•L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol•L-1KMnO4溶液 | 3mol•L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学方程式表示该实验的实验原理:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
。(2)根据表中的实验数据,可以得到的结论是
其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大
其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大
。(3)利用实验3中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=
0.015mol/(L•min)
0.015mol/(L•min)
。Ⅱ.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(l)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ•mol-1,T1℃时,在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产,
n
(
N
H
3
)
n
(
C
O
2
)
(4)一定能判断该反应达到化学平衡状态的是
CE
CE
。A.2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.氨气的体积分数不再变化
C.气体的密度不再变化
D.气体的平均摩尔质量不再变化
E.氨气的物质的量浓度不再变化
(5)图中A点NH3的平衡转化率α=
33.3
33.3
%。(6)当x=1.0时,若起始的压强为P0 kPa,水为液态,平衡时压强变为起始的
1
2
108
P
3
0
108
P
3
0
【考点】化学平衡的计算;探究影响化学反应速率的因素.
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大;0.015mol/(L•min);CE;33.3;
108
P
3
0
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:79引用:3难度:0.5
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(2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
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①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
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(2)B的平均反应速率v(B)=
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