25℃时，电离常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离常数	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	4.9×10-10

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol•L^-1的下列四种物质：
a.Na₂CO₃b.NaCN　　c.CH₃COONa　　d.NaHCO₃
pH由大到小的顺序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填标号）。
（2）25℃时，在0.5 mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的

9×10⁸

9×10⁸

倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

9.9×10^-7mol/L

（填准确数值）。
c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

18

18

。
（5）25℃时，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为

1

0

-

7

b

a

-

b

1

0

-

7

b

a

-

b

。
（6）某温度时，纯水的pH=6．该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

10

10

向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c（OH^-）=

10^-3mol/L

10^-3mol/L