已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是
a＜d＜c＜b
a＜d＜c＜b
（用编号填写）．（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
．A．c（H+） B．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
O
H
-
）
c
（
H
+
）
c
（
H
+
）
•
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大
加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大
．【考点】弱电解质的电离平衡．
【答案】a＜d＜c＜b；BD；大于；加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.3
