为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，在催化剂的作用下发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（H2）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 | 2.20 |
| c（CO）/mol•L-1 | 2.50 |
2.96×10-3mol/（L•s）
2.96×10-3mol/（L•s）
。（2）在1000s时CO的转化率是
50.4%
50.4%
，此时 b
b
化学平衡状态（填选项）。a.一定处于
b.一定不处于
c.可能处于
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是
0.74mol/L
0.74mol/L
。（4）已知在101kPa,甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
3
2
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
。3
2
（5）以甲醇为燃料、空气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液设计而成的燃料电池，在工作时负极反应式为
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
。【答案】2.96×10-3mol/（L•s）；50.4%；b；0.74mol/L；CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
3
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
