铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Ni原子的核外价层电子排布图为 
。
（2）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）5中含有的化学键类型包括 ACAC。
A．极性共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞H＞CN＞O＞H＞C，色氨酮分子中N原子的杂化类型为 sp2、sp3sp2、sp3。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过 氢键氢键作用与色胺酮钴配合物相结合。
（4）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO43-的空间构型为 正四面体型正四面体型。
（5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是 Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。
【答案】；AC；N＞O＞H＞C；sp2、sp3；氢键；正四面体型；Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高
；AC；N＞O＞H＞C；sp2、sp3；氢键；正四面体型；Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.5
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
