菱锰矿主要成分为MnCO3、SiO2、CaMg（SiO3）2和少量FeCO3，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：
已知：常温下，H2CO3的Kal=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp（MnCO3）=2.24×10-11。回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是 增大接触面积，提高反应速率和原料的利用率增大接触面积，提高反应速率和原料的利用率。
（2）“浸出”后浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg（SiO3）2、SiO2SiO2（填化学式，下同）。将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂NH4HCO3，则气体A、B分别为 NH3NH3、CO2。
（3）已知“沉锰”时有CO2生成，写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）若“沉锰”后所得滤液中c（Mn2+）=10-5mol⋅L-1、pH=6，此时溶液中c（HCO-3）=0.0480.048mol⋅L-1（保留2位有效数字）；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到MnCO3，检验沉淀洗涤干净的方法是 取少量最后一次洗涤溶液于一只洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无明显现象证明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀，沉淀没有洗涤干净取少量最后一次洗涤溶液于一只洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无明显现象证明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀，沉淀没有洗涤干净。
（5）写出空气中进行“氧化焙烧”反应的化学方程式：2MnCO3+O2 高温 2MnO2+2CO2↑2MnCO3+O2 高温 2MnO2+2CO2↑。
HCO
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【答案】增大接触面积，提高反应速率和原料的利用率；SiO2；NH3；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；0.048；取少量最后一次洗涤溶液于一只洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无明显现象证明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀，沉淀没有洗涤干净；2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：3难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
