钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图1所示：

已知：①常温下，K_sp（CuS）=8.9×10^-36，K_sp（CoS）=1.8×10^-22。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为

。
（2）“浸出渣”的主要成分为

PbSO₄

PbSO₄

（填化学式）。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是

盐酸易挥发，对设备腐蚀性强

盐酸易挥发，对设备腐蚀性强

。
（3）Na₂S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co²⁺，“除铜液”中Co²⁺浓度为0.18mol•L^-1，则此时溶液的pH＜

0.5

0.5

[已知常温下，饱和H₂S水溶液中存在关系式：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22（mol•L^-1）³]。
（4）“氧化”过程中，Na₂S₂O₈与Fe²⁺发生反应的离子方程式为

S₂

O

2

-

8

+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2

SO

2

-

4

S₂

O

2

-

8

+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2

SO

2

-

4

。
（5）“沉铁”过程中，Na₂CO₃的作用是

调节溶液pH

调节溶液pH

。
（6）Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图2（E-pH图）所示，在溶液pH=5时，Na₂S₂O₈能将Co²⁺氧化，写出该反应的离子方程式：

S₂

O

2

-

8

+2Co²⁺+6H₂O=2Co（OH）₃↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

S₂

O

2

-

8

+2Co²⁺+6H₂O=2Co（OH）₃↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

；以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为w%）为原料提取出mkgCo（OH）₃。在提取过程中钴的损失率为

1100

w

-

59

m

11

w

1100

w

-

59

m

11

w

（填含w、m的表达式）%。