三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：

A装置	现象
电解时用玻璃棒搅拌	①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质 ②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色 ③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色
B装置	现象
	①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质 ②U型管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深 ③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色

（1）甲认为电解过程中产生的Cl₂是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：

Cl₂-2e^-=2Cl^-

Cl₂-2e^-=2Cl^-

。乙认为该原因不成立，乙的依据是

B装置中阴极附近绿色更深

B装置中阴极附近绿色更深

。
（2）乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）ΔH＞0。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向

正（或右）

正（或右）

向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是

B装置中冷却后阴极附近溶液仍为绿色

B装置中冷却后阴极附近溶液仍为绿色

。
（3）丙继续查阅资料：
i.电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^-，[CuCl₂]^-掺杂Cu²⁺后呈黄色
ii.稀释含[CuCl₂]^-的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生[CuCl₂]^-掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取1mol/LCuCl₂溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b.取乙电解冷却后的绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^-的黄色溶液。
d.冷却后将少量上述溶液加入••••••
e.取d中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是

证明所取绿色溶液中存在[CuCl₂]^-

证明所取绿色溶液中存在[CuCl₂]^-

。
②写出c中生成[CuCl₂]^-的离子方程式：

Cu²⁺+4Cl^-+Cu=[CuCl₂]^-

Cu²⁺+4Cl^-+Cu=[CuCl₂]^-

。
③补充d中必要的操作及现象：

加入到一定量的CuCl₂蓝色溶液中，至溶液颜色与B装置电解冷却后绿色溶液相同

加入到一定量的CuCl₂蓝色溶液中，至溶液颜色与B装置电解冷却后绿色溶液相同

。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是

A装置电解过程产生的[CuCl₂]^-分散于整个溶液，浓度较低，对溶液颜色影响较小，B装置电解过程产生的[CuCl₂]^-聚集在阴极附近溶液中，浓度较大，成为影响阴极附近溶液颜色的主要原因

A装置电解过程产生的[CuCl₂]^-分散于整个溶液，浓度较低，对溶液颜色影响较小，B装置电解过程产生的[CuCl₂]^-聚集在阴极附近溶液中，浓度较大，成为影响阴极附近溶液颜色的主要原因

。