某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水的作用是 除去氯气中混有的HCl除去氯气中混有的HCl；
（3）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 溶液变蓝溶液变蓝；反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（4）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 浓硫酸浓硫酸；
（5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的HCl；溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2；浓硫酸；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.7
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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