顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：
该反应的速率方程式可表示为v正=k正•c（顺式）和v逆=k逆•c（反式），k正和k逆在温度一定时为常数，分别称为正、逆反应速率常数。已知：T1℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1。
回答下列问题：
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K1=33。
（2）该反应的活化能：E正＜＜E逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）T2℃时，如图2中表示顺-1，2-二甲基环丙烷的质量分数随时间变化的曲线是 BB（填“A”或“B”）；温度T2＞＞T1（填“＞”“＜”或“=”），写出推理过程 设顺式异构体的起始浓度为x,该可逆反应左右物质化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x,反式异构体为0.7x,所以平衡常数值K2=0.7x0.3x=73＜K1=3，又因为ΔH＜0，故T2＞T1。设顺式异构体的起始浓度为x,该可逆反应左右物质化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x,反式异构体为0.7x,所以平衡常数值K2=0.7x0.3x=73＜K1=3，又因为ΔH＜0，故T2＞T1。。
K
2
=
0
.
7
x
0
.
3
x
=
7
3
＜
K
1
=
3
K
2
=
0
.
7
x
0
.
3
x
=
7
3
＜
K
1
=
3
【答案】3；＜；B；＞；设顺式异构体的起始浓度为x，该可逆反应左右物质化学计量数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数值，又因为ΔH＜0，故T2＞T1。
K
2
=
0
.
7
x
0
.
3
x
=
7
3
＜
K
1
=
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
