在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应（如下）：CO₂（g）+4H₂（g）⇌2H₂O（g）+CH₄（g）。按要求回答下列问题。
（1）电解液态水制备1molH₂（g）的反应中，△H=+286kJ•mol^-1，写出H₂（g）燃烧热的热化学方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1

。
（2）系统碳中和反应的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。


①由图1可推知：该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的△H与活化能（E_a）的关系为|△H|＞E_a，在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图

。
③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10L的密闭容器中通入5.2molCO₂和0.9molH₂，反应平衡后测得容器中n（CH₄）=0.2mol。则H₂的转化率为

88.89%

88.89%

，平衡常数的值为

6400

6400

。
（3）在相同条件下CO₂（g）与H₂（g）还会发生不利于氧循环的如下副反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g）。在反应器中按c（CO₂）：c（H₂）=1：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH₃OH、CH₄浓度（μmol⋅L^-1）如表所示。

催化剂	t=350℃		t=400℃
	c（CH3OH）	c（CH4）	c（CH3OH）	c（CH4）
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0～2min生成CH₃OH的平均反应速率为

5.4

5.4

μmol⋅L^-1⋅min^-1；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是

相同催化剂，400℃的反应速率更快；相同温度时，催化剂B副产物浓度低，甲烷和甲醇的比例高

相同催化剂，400℃的反应速率更快；相同温度时，催化剂B副产物浓度低，甲烷和甲醇的比例高

。