已知软锰矿的主要成分是MnO2（还含有少量FeO、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2）。用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）被硫酸酸化后的软锰矿浆脱硫的产物是 SO42-SO42-，滤渣1的主要成分是 SiO2SiO2；
（2）向“浸出液”中加入适量MnO2，发生反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2OMnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；“除杂”时除去的离子是Ni2+和 Zn2+Zn2+；
（3）“沉锰”的离子方程式为 Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图2所示。
①由图3可知，“沉锰”的合适条件是 45℃、pH=7.545℃、pH=7.5；
②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是 acac（填字母代号）；
a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，c（CO32-）降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高Mg2+水解程度增大生成更多Mg（OH）2
（5）已知常温时Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，饱和氢氧化镁溶液的pH为 10+lg210+lg2。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SO42-；SiO2；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；Zn2+；Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O；45℃、pH=7.5；ac；10+lg2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
