NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因

CO

2

-

3

水解而使其水溶液呈碱性，写出

CO

2

-

3

第一步水解的离子方程式

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

。已知25℃时，

CO

2

-

3

第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=20：1时，溶液的pH=

9

9

。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式

3

HCO

-

3

+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3

HCO

-

3

+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol/LNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/LCH₃COONa溶液，则两份溶液中c（

NO

-

3

）、c（

NO

-

2

）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为

c（

NO

-

3

）＞c（

NO

-

2

）＞c（CH₃COO^-）

c（

NO

-

3

）＞c（

NO

-

2

）＞c（CH₃COO^-）

[已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数（K_a=1.7×10^-4mol•L^-1）]。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

AD

AD

。
A.向溶液A中加适量NaOH
B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH
D.向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO₂的过程中，常温下，溶液中H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是

A

A

。
A.c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）
B.c（Na⁺）=c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）
C.c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（

HSO

-

3

）
D.c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②由图可以判断NaHSO₃溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），试通过计算解释其原因

NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子的电离常数为K_a2=10^-7，亚硫酸氢根离子的水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

0

.

27

，则亚硫酸氢根离子的电离大于亚硫酸氢根离子的水解，NaHSO₃溶液显酸性

NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子的电离常数为K_a2=10^-7，亚硫酸氢根离子的水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

0

.

27

，则亚硫酸氢根离子的电离大于亚硫酸氢根离子的水解，NaHSO₃溶液显酸性

。