NO₂、NO、CO等是常见大气污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义。
（1）已知：①NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g），断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②

1

2

N₂（g）+

1

2

O₂（g）⇌NO（g）△H=+89.75kJ•mol^-1
③2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-112.3kJ•mol^-1
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

。
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为2NO₂（g）+4CO（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g），某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1atm,5s时反应达到平衡，容器的压强变为原来的

29

30

，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为v（CO）=

0.008mol/（L•s）

0.008mol/（L•s）

；若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.1mol•L^-1、1mol•L^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为

0≤a＜0.8

0≤a＜0.8

。
（3）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0。现在向体积为2L的恒容密闭容器（如图甲所示）中通入1molCO和2molH₂，测定不同时刻、不同温度（T/℃）下容器中CO的物质的量如表：

温度	不同时刻容器中CO的物质的量
	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”或“=”）T₂，理由是

相同时间内，T₂℃时CO的变化量大于T₁℃时CO的变化量

相同时间内，T₂℃时CO的变化量大于T₁℃时CO的变化量

。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为

50%

50%

，该温度下的化学平衡常数为

4

4

。
②若将1molCO和2molH₂通入原体积为2L的恒压密闭容器（如图乙所示）中，达平衡后再向容器中通入1molCH₃OH（g），重新达到平衡后，CH₃OH（g）在体系中的百分含量

不变

不变

。（填“变大”、“变小”或“不变”）。