Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。
(1)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时,需在一定条件下使用。
①pH=5时,HFeO-4分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为 4HFeO-4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓4HFeO-4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓。
②酸性溶液中FeO2-4的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行,其原因是 防止FeO2-4易分解,防止FeO2-4把氯离子氧化为氯气防止FeO2-4易分解,防止FeO2-4把氯离子氧化为氯气。
(2)用NaClO处理高氯废水中的有机物时,研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)
①当废水pH<6时,仅使用NaClO处理高氯废水,有机物的氧化率较低,其原因是 酸性条件下,ClO-和Cl-发生反应生成Cl2逸出酸性条件下,ClO-和Cl-发生反应生成Cl2逸出。
②当n(NaClO)相同时,使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水,废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如图所示。与“NaClO”体系相比,“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是 随着废水pH的增大,Fe3+和ClO-反应生成的FeO2-4浓度增大,FeO2-4氧化废水中有机物的反应速率更大随着废水pH的增大,Fe3+和ClO-反应生成的FeO2-4浓度增大,FeO2-4氧化废水中有机物的反应速率更大。
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【考点】“三废”处理与环境保护.
【答案】4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓;防止易分解,防止把氯离子氧化为氯气;酸性条件下,ClO-和Cl-发生反应生成Cl2逸出;随着废水pH的增大,Fe3+和ClO-反应生成的浓度增大,氧化废水中有机物的反应速率更大
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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:66引用:3难度:0.7
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1.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图.装置内发生的主要反应中不含( )
发布:2024/12/30 4:0:1组卷:331引用:16难度:0.9 -
2.下列说法不正确的是( )
发布:2024/12/30 5:30:2组卷:27引用:2难度:0.9 -
3.工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
(1)微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质,可将废水中还原为H2S,同时用N2或CO2将H2S从水中吹出,再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4
③将H2S从水中吹出时,用CO2比N2效果更好,其原因是
(2)吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理,发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3,测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示.b点时溶液pH=7,则n():n(NH+4)=HSO-3
(3)电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2,所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液,反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4
(4)还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示,为有效降低水体中氮元素的含量,宜调整水体pH为4.2,当pH<4.2时,随pH减小,N2生成率逐渐降低的原因是NO-3发布:2024/12/30 5:30:2组卷:43引用:4难度:0.5