Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。
（1）用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①pH=5时，HFeO-4分解放出O2并产生Fe（OH）3沉淀，该反应的离子方程式为 4HFeO-4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe（OH）3↓4HFeO-4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe（OH）3↓。
②酸性溶液中FeO2-4的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 防止FeO2-4易分解，防止FeO2-4把氯离子氧化为氯气防止FeO2-4易分解，防止FeO2-4把氯离子氧化为氯气。
（2）用NaClO处理高氯废水中的有机物时，研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。（废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率）
①当废水pH＜6时，仅使用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是 酸性条件下，ClO-和Cl-发生反应生成Cl2逸出酸性条件下，ClO-和Cl-发生反应生成Cl2逸出。
②当n（NaClO）相同时，使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如图所示。与“NaClO”体系相比，“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是 随着废水pH的增大，Fe3+和ClO-反应生成的FeO2-4浓度增大，FeO2-4氧化废水中有机物的反应速率更大随着废水pH的增大，Fe3+和ClO-反应生成的FeO2-4浓度增大，FeO2-4氧化废水中有机物的反应速率更大。
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【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe（OH）3↓；防止易分解，防止把氯离子氧化为氯气；酸性条件下，ClO-和Cl-发生反应生成Cl2逸出；随着废水pH的增大，Fe3+和ClO-反应生成的浓度增大，氧化废水中有机物的反应速率更大
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：3难度：0.7
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
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3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
