碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。
Ⅰ、碳酸钠的获得
（1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：
碳酸钠的溶解度随温度变化如图所示。
①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解。
②操作B包括蒸发浓缩、降温结晶降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥，洗涤过程中使用“冰水”的目的是 洗去固体表面的残留溶液中的杂质，减少晶体在洗涤时的溶解损耗洗去固体表面的残留溶液中的杂质，减少晶体在洗涤时的溶解损耗。
（2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
c.2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。
Ⅱ、碳酸钠的性质
某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。
（3）由图2可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
Ⅲ、碳酸钠的应用
碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g,配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液3，再加入2～3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应）
（4）加入过量BaCl2溶液的作用是 使Na2CO3完全反应使Na2CO3完全反应。
（5）计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
△
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【答案】搅拌，加速溶解；降温结晶；洗去固体表面的残留溶液中的杂质，减少晶体在洗涤时的溶解损耗；NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；使Na2CO3完全反应
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：131引用：4难度：0.3
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1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
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2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：147引用：2难度：0.5 -
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥发布：2024/12/24 10:30:2组卷：555引用：9难度：0.5
