亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，可以ClO2为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠（夹持装置略），并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。
已知：①二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点为-59℃、沸点为11℃，其浓度过高时易发生分解。
②2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+2H2O。
Ⅰ．亚氯酸钠的制备。
（1）装置A中装NaClO3和Na2SO3固体的仪器的名称为 三颈烧瓶三颈烧瓶；写出装置A中发生反应的化学方程式 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
（2）仪器B的作用是 作安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中作安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中。用冷水浴冷却的目的是 减少H2O2分解、减少CO2的挥发减少H2O2分解、减少CO2的挥发（写出两条即可）。
（3）空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，试解释其原因 空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分解空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分解。
Ⅱ．亚氯酸钠纯度的测定。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则说明不含Na2SO4取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则说明不含Na2SO4。
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取10g上述粗产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），滴入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL。
①滴定终点的现象为 溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化。
②NaClO2粗品的纯度为 90.5%90.5%。（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】三颈烧瓶；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；作安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中；减少H2O2分解、减少CO2的挥发；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分解；取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则说明不含Na2SO4；溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化；90.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
