工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）冶炼金属锰的流程如图所示：

已知部分难溶物的溶度积常数见下表：

难溶物	Mn（OH）2	MnF2	MgF2
溶度积（Ksp）	2.0×10-13	5.6×10-3	7.0×10-11

回答下列问题：
（1）“酸浸“步骤中被还原的物质有

Fe₂O₃、MnO₂

Fe₂O₃、MnO₂

，该步骤中MnO₂参与反应的离子方程式为

MnO₂+SO₂=Mn²⁺+

SO

2

-

4

MnO₂+SO₂=Mn²⁺+

SO

2

-

4

。
（2）“滤渣2“的主要成分是

Al（OH）₃、Fe（ OH ）₃

Al（OH）₃、Fe（ OH ）₃

，已知“氧化“后溶液中（Mn²⁺）=0.2mol•L^-1，若调pH至6，则是否有Mn（OH）₂析出，列式计算：

Q_c=c（Mn²⁺）•c²（OH^- ）=0.2×（10^-8）^-2×10^-l7＜2×10^-13，所以无Mn（OH）₂析出

Q_c=c（Mn²⁺）•c²（OH^- ）=0.2×（10^-8）^-2×10^-l7＜2×10^-13，所以无Mn（OH）₂析出

。
（3）写出“沉镁“步骤的离子方程式：

MnF₂（ s）+Mg²⁺（ aq ）=Mn²⁺（ aq ）+MgF₂↓

MnF₂（ s）+Mg²⁺（ aq ）=Mn²⁺（ aq ）+MgF₂↓

，该反应的平衡常数值为

8.0×10⁷

8.0×10⁷

。
（4）“沉锰”时，若温度过高会产生含锰元素的副产物

Mn（OH）₂

Mn（OH）₂

（写化学式）；“沉锰“后的母液加入碱液，再加热处理可返回

调pH步骤

调pH步骤

（填步骤名称）步骤循环利用。