环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为C₆H₁₂（g）⇌C₆H₁₀（g）+H₂（g）△H。
（1）几种共价键的键能数据如下：

共价键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能/（kJ⋅mol-1）	436	413	348	615

△H=

+123

+123

kJ⋅mol^-1。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是

AC

AC

（填字母）。A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入C₆H₁₂气体，平衡向右移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内C₆H₁₀的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
（3）环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性（选择性=

环己烯的物质的量

环己烷转化的物质的量

）随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是

BC

BC

。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是

正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动

正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动

（填字母）。
A．平衡向逆反应方向移动
B．环己烷裂解发生副反应
C．环己烯易发生聚合反应
D．催化剂的选择性增大
②当温度高于600℃时，可能的副产物有

（任写一种结构简式）。
（4）在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：C₆H₁₂（g）⇌C₆H₁₀（g）+H₂（g）。
①环己烷的平衡转化率随

n

（

A

r

）

n

（

C

6

H

12

）

的增大而升高，其原因是

恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动

恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动

。
②当

n

（

A

r

）

n

（

C

6

H

12

）

=

1

3

时，达到平衡所需时间为20min,环己烷的平衡转化率为

2

3

，则环己烷分压的平均转化速率为

2.92

2.92

kPa⋅min^-1。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数K_p=

66.67

66.67

kPa。（均保留2位小数）注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数（K_p），分压=总压×物质的量分数。
（5）“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③

。
①
②
③
④*H₂→H₂+