运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质 T/℃n/mol T/℃	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式

2CO+2NO⇌2CO₂+N₂

2CO+2NO⇌2CO₂+N₂

，该反应的△S

＜

＜

0（填“＜”或“＞”）
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
根据表中数据计算K₁=

3200

3200

根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

A

A

．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．无法比较
（2）生成的CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-5

5.6×10^-5

mol/L．
（4）已知CH₄，H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,工业上利用天然气（主要成分CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1

．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
负极：

2CO-4e^-+2

CO

2

-

3

=4CO₂

2CO-4e^-+2

CO

2

-

3

=4CO₂

；正极：

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

．