运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
（1）已知H₃PO₂（次磷酸）的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为

NaH₂PO₂

NaH₂PO₂

，该盐属于

正盐

正盐

（填“正盐”或“酸式盐”）。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄，已知常温下H₃PO₄的电离常数为K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，请利用以上数据计算推测Na₂HPO₄溶液的酸碱性

Na₂HPO₄溶液中HPO₄^2-+H₂O⇌H₂PO₄^-+OH^-，水解平衡常数K_h=

c

（

O

H

-

）

c

（

H

2

P

O

4

-

）

c

（

HP

O

4

2

-

）

=

K

w

K

a

2

=

1

0

-

14

6

.

2

×

1

0

-

8

≈1.6×10^-7＞K_a2=6.2×10^-8，溶液中水解程度大，溶液显碱性

Na₂HPO₄溶液中HPO₄^2-+H₂O⇌H₂PO₄^-+OH^-，水解平衡常数K_h=

c

（

O

H

-

）

c

（

H

2

P

O

4

-

）

c

（

HP

O

4

2

-

）

=

K

w

K

a

2

=

1

0

-

14

6

.

2

×

1

0

-

8

≈1.6×10^-7＞K_a2=6.2×10^-8，溶液中水解程度大，溶液显碱性

。
（2）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离衡

向右

向右

（填“向左”、“向右”或“不”）移动。试计算该溶液中

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

S

O

3

2

-

）

=

1.7×10^-2

1.7×10^-2

。（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8）
（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂═2S₄O₆^2-+2I^-。准确称取wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为

0

.

402

M

w

%

0

.

402

M

w

%

。（设Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为Mg/mol）
（4）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺（q）+FeS（s）⇌CuS（s）+Fe²⁺（aq）。下列有关叙述正确的是

D

D

。
a.K_sp（FeS）＜K_sp（CuS）
b.达到平衡时c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）
c.溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Fe²⁺）、c（Cu²⁺）都减小
d.该反应平衡常数K=

K

sp

（

F

e

S

）

K

sp

（

C

u

S

）