工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H₃AsO₃形式存在）提取中药药剂As₂O₃。工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为

33

33

，“沉砷”中所用Na₂S的电子式为

。
（2）已知：As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）⇌2AsS₃^3-；“沉砷”中FeSO₄的作用是

与过量的S^2-结合生成FeS沉淀，防止As₂S₃与S^2-结合生成AsS₃^3-（或与S^2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）

与过量的S^2-结合生成FeS沉淀，防止As₂S₃与S^2-结合生成AsS₃^3-（或与S^2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）

。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是

稀硫酸、高锰酸钾溶液

稀硫酸、高锰酸钾溶液

（写名称）。并写出对应反应的离子方程式

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

。
（4）“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式

AsO₃^3-+I₂+2OH^-=2I^-+3AsO₄^3-+H₂O

AsO₃^3-+I₂+2OH^-=2I^-+3AsO₄^3-+H₂O

。
（5）调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为

2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O

2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O

。
（6）一定条件下，用雄黄（As₄S₄）制备As₂O₃的转化关系如图所示。若反应中，1mol As₄S₄（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mol e^-，则物质a为

SO₂

SO₂

（填化学式）。