含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素[CO（NH2）2]，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1＜＜E3（填“＞”“＜”或“=”）。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是 CDCD。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0；
Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0；
在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 400℃～840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高400℃～840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH3的转化率为 60.00%60.00%（保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始压强为p0，恒温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=32430500p032430500p0（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜（已知铜的摩尔质量为64g/mol），阴极质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 112112L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
324
30500
324
30500
【答案】＜；CD；400℃～840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高；60.00%；p0；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；112
324
30500
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.6
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
