当前位置：
试题详情
亚硝酸钠（NaNO2） 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1）仪器a的名称为分液漏斗分液漏斗，A装置中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行。
（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2：1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO47SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH＞7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是如果pH＜7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降如果pH＜7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降。
（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2-产生：取样。加稀硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2-取样。加稀硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2-。
（限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL．则粗产品中NaNO2的质量分数为345cV2m%345cV2m%（用含c、V、m的式子表示）。
345
c
V
2
m
345
c
V
2
m
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；如果pH＜7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降；取样。加稀硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2-；%
345
c
V
2
m
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/11/24 8:0:2组卷：95引用：4难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
