人类对第二周期的元素及化合物认识最早。
（1）第二周期的元素中，I 1（第一电离能）从大到小排前三位的是 Ne＞F＞NNe＞F＞N。
（2）人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF-6，PtF-6中的键角有90°和180°两种。
下列关于该化合物的说法中正确的是 BCBC。
A.熔化状态下不能导电
B.XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构
C.用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构
D.含有离子键、极性键、非极性键和配位键
（3）XeF+PtF-6溶于水可生成Xe和HPtF6，写出反应的化学方程式 2XeF+PtF-6+2H2O=2Xe↑+O2↑+2HF+2HPtF62XeF+PtF-6+2H2O=2Xe↑+O2↑+2HF+2HPtF6。
（4）解释HNO3和HNO2酸性强弱不同的原因 HNO3中的非羟基氧多，吸引羟基氧原子的能力强，能有效降低氧原子上的电子密度，使O-H键极性增强，易发生电离HNO3中的非羟基氧多，吸引羟基氧原子的能力强，能有效降低氧原子上的电子密度，使O-H键极性增强，易发生电离。
（5）SCN-中C原子的杂化类型为 spsp，其中含有两个相同的大∏键，其形式为 π34π34。（用m∏n表示，n为原子数，m为电子数），检验Fe3+时，SCN-以 S原子配位不以N原子配位的原因是 S元素的电负性小，离子中S原子易给出孤对电子S元素的电负性小，离子中S原子易给出孤对电子。
（6）如图，在NaCl的晶体中，Na+和Cl-互相占据对方的正八面体空隙，CaF2 晶体中，F占据由Ca2+构成的所有正四面体空隙。
钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半 的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为 44；钛原子和镍原子的半径分别为r1和r2，该晶体的空间利用率为 3π（2r31+r32）4（r1+r2）3×100%3π（2r31+r32）4（r1+r2）3×100%（用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积）。
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
∏
m
∏
n
3
π
（
2
r
3
1
+
r
3
2
）
4
（
r
1
+
r
2
）
3
3
π
（
2
r
3
1
+
r
3
2
）
4
（
r
1
+
r
2
）
3
【答案】Ne＞F＞N；BC；2XeF++2H2O=2Xe↑+O2↑+2HF+2HPtF6；HNO3中的非羟基氧多，吸引羟基氧原子的能力强，能有效降低氧原子上的电子密度，使O-H键极性增强，易发生电离；sp；π34；S元素的电负性小，离子中S原子易给出孤对电子；4；×100%
P
t
F
-
6
3
π
（
2
r
3
1
+
r
3
2
）
4
（
r
1
+
r
2
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：1难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
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