氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是 bdbd．
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用离子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 V形V形，其中氧原子的杂化方式为 sp3sp3．
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F-F键的键能为159kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为 172172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸点比BrF3的 低低（填“高”或“低”）．
【答案】bd；3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；V形；sp3；172；低
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：960引用：13难度：0.1
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
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