某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，某同学向盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中滴加稀硫酸，没有观察到现象。他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究反应后溶液的酸碱性
【实验原理】小烧杯中发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【猜想】猜想一：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想二：氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想三：氢氧化钠完全反应，稀硫酸过量，溶液呈酸性。
【实验过程】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后溶液于试管中，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 | 溶液变 红 红 色 |
溶液呈碱性 |
| 溶液不变色 | 溶液呈 中性或酸性 中性或酸性 |
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
。（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
|
|
|
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 |
有气泡产生 有气泡产生
|
产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对该同学能用多种方法进行探究得出正确结论给予肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思发现了如下两处错误：
（3）实验操作中的错误是
方案一中pH试纸直接伸入待测液中
方案一中pH试纸直接伸入待测液中
；（4）实验方案中也有一个是错误的，用化学方程式说明错误的原因：
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
。【考点】中和反应及其应用．
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；红；中性或酸性；FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓；有气泡产生；方案一中pH试纸直接伸入待测液中；BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：2难度：0.7
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