氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一分析：
（1）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在此反应中，被还原的元素为

N、S

N、S

（填元素符号），氧化产物是

CO₂

CO₂

（填化学式），4.8g S参加反应时，产生气体的体积为

13.44

13.44

L（标况下）。
（2）硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为1.42g•cm^-3，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为

14.2

14.2

mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、H⁺、

NO

-

3

、Fe³⁺、

NH

+

4

和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、

NO

-

3

的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请你写出此离子反应方程式：

8Fe²⁺+

NO

-

3

+10H⁺=8Fe³⁺+

NH

+

4

+3H₂O

8Fe²⁺+

NO

-

3

+10H⁺=8Fe³⁺+

NH

+

4

+3H₂O

。
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7 mol,则此过程中转移电子的物质的量为

0.5

0.5

mol。
（4）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与表现氧化性的HNO₃的个数之比为

1：6

1：6

。
（5）一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe_xS，S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺，该磁黄铁矿中Fe_xS的x=

0.8

0.8

。