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某温度下，向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入0.2mol气体Q，发生反应：2Q（g）⇌X（g）+nY（g）+4Z（s）△H=+75.5kJ•mol-1．测得反应过程中，pp0（p为某时刻容器内气体的总压强，p0为开始时气体的压强）的值随反应时间（t）的变化数据如表所示：
p
p
0
| t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 |
p p 0 |
1.00 | 1.15 | 1.25 | 1.35 | 1.41 | 1.45 | 1.45 |
（1）化学方程式中的n（n为正整数）的取值范围是
n＞1
n＞1
。（2）该可逆反应的平衡常数表达式K=
c
n
（
Y
）
c
（
X
）
c
2
（
Q
）
c
n
（
Y
）
c
（
X
）
c
2
（
Q
）
7.29
7.29
。（3）下列措施可以提高反应物Q的平衡转化率的是
AD
AD
。（填标号）a.升高体系温度
b.向体系中通入Q
c.及时转移走体系中的少量Z
d.增大容器容积
（4）若n=2，将恒容容器改为恒压容器（起始容积为1.0L），改变外界条件，使上述反应达到相同的限度，则达到平衡时X的浓度c（X）=
0.062
0.062
mol•L-1。（保留3位小数）【答案】n＞1；；7.29；AD；0.062
c
n
（
Y
）
c
（
X
）
c
2
（
Q
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：5引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
